Actividad Experimental #8 "Pasame tus electrones"

Objetivo: Identificar las especies participantes en una reacción óxido- reducción.

                  Representar las semi reacciones de óxido-reducción.

Experimento 1 

Coloca 0.5 g de sulfato de Cobre (CuSO4) en un tubo de ensayo, disuelve en 5ml de agua introduce cuidadosamente un clavo de hierro. 

Coloca 0.5 g de sulfato de Cobre (CuSO4) en un tubo de ensayo, disuelve con 5ml  de agua, introduce cuidadosamente un trozo de Aluminio.

Coloca un poco de cobre en el tubo de ensayo, añade cuidadosamente 0.5 mL de ácido nitrico concentrado (HNO3). Tapa rapidamente el tubo con papel cuidando de no inhalar los vapores.

Coloca 1 ml de dicromatro de potasio (K2CR2O7) O.1 M añade cuidadosamente 1ml de ácido sulfurico (H2SO4) añade 0.5 ml de alcohol etilico.

Coloca ml de dicromato de potasio (K2CR2O7) 0.1 añade cuidadosamente 1ml de ácido sulfurico (H2SO4) añade 0.5 ml de alcohol prupilico.

Coloca en un tubo de ensayo 10 ml de AgNO3 0.1 M un alambre de cobre enrrollado.

Actividad Experimental Nº 7 "De Colores, De colores ...."

Experimento 1 
Procedimiento:
1) Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCl, que servirán como soluciones patrón para preparar las otras disoluciones.
2) Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7 donde se colocaran las disoluciones de ácido clorhídrico.
3) Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocaran las disoluciones de hidróxido de sodio.
4)Preparación de disoluciones de NaOH de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
5)Preparacion de disoluciones de HCl de 0.1 M hasta 1x10-7 M.
6)Preparacion del extracto de col morada, usando agua destilada.
7)Se colocan en los tubos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa en orden de acuerdo al pH, este pH se mide con papel indicador 
8)Adicionar unas gotas del exxtracto preparado y registrar en la tabla de resultados el color de acuerdo al pH. Esta sera nuestra escala de referencia.
9)Colocar materiales de uso comun en tubos de ensayo: detergente, jabón, cloro, refresco, etc. y determinar el pH, agregar el indicador natural y comparar con la escala de referencia de col morada. 

Tabla 1 de resultados  

TUBO	pH TEORICO	COLOR
1	1	Rojo
2	2	Morado
3	3	Morado
4	4	Morado
5	5	Morado
6	6	Morado
7	7	Morado
8	8	Morado
9	9	Morado
10	10	Morado
11	11	Morado
12	12	morado
13	13	Verde con Amarillo
14	14	Verde

  Tabla 2 de resultados

Material	Color	pH	¿Ácido o base?
Yogurt	Lila	5	Ácido
Crema Corporal	Azul	9	Base
Yakul	Rojo fiusha	1	Ácido
Leche	Lila	9	Ácido
Crema Comestible	Rosa	-	-
Agua Mineral	Morado	12	Base
Harina	Violeta	12	Base
Shampoo	Rosa	2	Ácido
Sosa	Amarillo/Naranja	14	Base
Cloro	Naranja/ transparente	12	Base
Limon	Rojo	1	Ácido

 

Actividad Experimental #4 ¿Fuerte o débil?

Parte I

1. Observaciones microscopicas

2. Punto de fusión

3. Solubilidad en agua

4. Conductividad eléctrica

Sustancias

* Azúcar (C12H22O11)

* Permanganato de Potasio (KMnO4)

* Cloruro de Sodio (NaCl)

* Yodo (I2)

* Ácido Estearico ( CH2(CH2)16COOH)

* Grafito 

* Sulfato de Cobre (CuSO4)

* Azufre (S)

Sustancia		Visiblemente cristalina	Soluble en agua	Conductividad eléctrica en agua	Solubilidad en alcohol	Conductividad eléctrica en alcohol
Permanganato de Potasio (KMnO₄)		X	Si	Poca	Si	Si
Yodo (I₂)		X	X	X	X	X
Ácido Estearico (CH₂(CH₂)₁₆COOH)		X	X	X	X	X
Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)		X	Si	X	X	X
Sal (NaCl)		Si	Si	Mucha	Si	Si
Sulfato de Cobre (CuSO₄)		Si	Si	Mucha	X	X
Azufre		X	X	X	X	X
	Grafito	X	X	X	X	X